ми є тільки рекламним майданчиком. Продукція  відправляється не з нашого складу, і не нашою компанією. Ми тільки формуємо замовлення, і відправляємо його постачальнику.Просім врахувати це під час замовлень!

Відсилання наступного дня після оплати!

Сіра кислота 44%

Чиста сірчана кислота являє собою безбарвну маслянисту рідину, що перетворюється на 10, 4°З твердою кристалічною масою.

Продажна концентрована кислота містить приблизно 96, 5% H₂SO₄; щільність її становить 1, 84 г/см³. Нерозбавлена кислота відчувається за вагою:1 літр важить майже 2 кг.

Під час розчинення сірчаної кислоти у воді виділяється велика кількість тепла (19 ккал на моль кислоти) унаслідок утворення гідратів. Гідрати можуть бути виділені з розчину в твердому вигляді за низьких температур.

Сіра кислота має здатність поглинати пари води й тому може застосовуватися для осушення газів. Здатність поглинати воду пояснюється й обуглювання багатьох органічних речовин, особливо належать до класу вуглеводів (клітинка, цукор та ін.), під час дії на них концентрованої сірчаної кислоти (див. рис). До складу вуглеводів водень і кисню входять у такому ж співвідношенні, у якому вони містяться у воді. Серна кислота забирає від вуглеводів елементи води, а вуглець виділяється як вугілля.

Через малу леткість сірчаної кислоти її використовують для витіснення інших, більш летких кислот із їх солей.

Серна кислота є енергійним окисником; її окислювальні властивості проявляються під час взаємодії з багатьма речовинами.

Взаємодія сірчаної кислоти з металами проходить різно залежно від її концентрації. Розбавлена сірчана кислота окислює своїм іоном водню. Через це вона взаємодіє тільки з тими металами, які стоять у низці напруг до водню, наприклад:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Але свинець не розчиняється в розведеній кислоті, оскільки утворюється сіль PbSO₄ нерастворима.

Концентрована сірчана кислота є окислювачем завдяки сіркам. Вона окиснює метали, що стоять у низці напруг до срібла Включно. Продукти її відновлення можуть бути різними залежно від активності металу та від умов (концентрація кислоти, температура). Під час взаємодії з малоактивними металами, наприклад, з міддю, кислота відновлюється до SO₂:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Під час взаємодії з активнішими металами продуктами відновлення можуть бути як SO₂, так і вільна сірка та сірководень. Так, у разі взаємодії з цинком можуть протікати реакції:

Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4ZN + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

Серна кислота застосовується у виробництві мінеральних добрив, для отримання різноманітних мінеральних кислот і солей, всіляких органічних продуктів, барвників, димоутворювальних і вибухових речовин, у нафтовій, металооброблювальній, текстильної, шкірової та інших галузях промисловості. Найбільшим споживачем сірчаної кислоти є виробництво мінеральних добрив — суперфосфату та сульфату амонію. На виробництво однієї тонни суперфосфату треба було близько 350 кг. сірної кислоти,  а на виробництво однієї тонни сульфату амонію — 750 кг.

Під дією сірної кислоти шкіра стає спочатку білою, потім буроватою з почервонінням. Водночас навколишні тканини розпушують. У разі потрапляння сірої кислоти на шкіру її необхідно якнайшвидше змити сильною струменею води, обпалене місце змочити 5% - ним розчином соди.

Застосування сіркової кислоти:

 

Сіра

Вважається вельми небезпечним для людини: потрапляючи на шкіру, вона викликає серйозні опіки, ще шкідливіша для слизових оболонок. Я навіть писала про людину, яка прикрасилася непомітно випити сірку кислоту.

У побуті вона найчастіше використовується для приготування розчину електроліту в автомобільні акумулятори:

Не знаю, як в інших країнах, а в нас концентрована сірчана кислота вважається прекурсором, тому купити її просто так, без відповідних документів, вельми проблематично, та й є ризик порушити закон із неприємними для себе наслідками.

Так що домашні досліди з концентрованою сіркою не можуть запропонувати. Хіба тільки подивитися на відео. Ось досить цікавий досвід з обуглювання цукру.

Якщо говорити про промислове застосування сірчаної кислоти, то її недарма називають хлібом хімічної промисловості, оскільки без неї не обходиться практично жодне виробництво.

Її використовують для виробництва:

• пластмас,
• ліків;
• барвників,
• удобрений,
• хімічних волокон.

Без сірої кислоти немислима металургія — з її допомогою витягають метали з руди. У нафтовій промисловості її використовують для очищення нафтопродуктів.

Хтось ще сумнівається, що хімія потрібна? Ви зможете прожити без пластмас, тканин, ліків? Тільки якщо переселитесь в ліс і живитиме ягодами та робитимете собі одяг їхніх кропивних волокон, як у дитячій казці. На таке здатні лише одиниці людей.

Застосування в побуті різних кислот